Question

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

由化合價(jià)變化可知，當(dāng)為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e- =2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此解答該題。

A. 放電時(shí)，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，A項(xiàng)正確；
B. 放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。