【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O；

②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________， 操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________。

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。

【答案】 過濾 蒸發(fā)濃縮 鹽酸 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

【解析】生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。

（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到；

（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；

（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（ ）

A.CuB.AlC.FeD.Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

（已知：、）

（1）寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。

（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

A→B___________________________________________________________________；

B→C___________________________________________________________________；

A→D___________________________________________________________________；

A+E→F_________________________________________________________________；

（3）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會意義，其中一種工藝原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)計(jì)算反應(yīng)③的反應(yīng)熱△H3=______________。

(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產(chǎn)物選擇性與溫度關(guān)系如圖1所示，從圖像判斷△H2____0，工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度600-650℃，原因是__________________。

(3)溫度為650℃時(shí)，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發(fā)生反應(yīng)①，計(jì)算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字，下同)_________________(已知: )

(4)不同氫烴比和溫度對丙院脫氫平衡轉(zhuǎn)化率的影響如上圖2所示。相同溫度下，增大氫烴比平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯經(jīng)過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下，丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________，將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合，則溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（ ）

A.KOHB.NaHCO3C.HClD.CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca（NO3）2 ， 現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A.氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）
B.食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發(fā)結(jié)晶）
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析）
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）

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