下列性質(zhì)不屬于化學性質(zhì)的是                                    （   ）

A．氧化性	B．酸堿性
C．穩(wěn)定性	D．導熱性

類推是化學學習和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推正確的是                                               （   ）

A．Mg可由電解熔融MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，類推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

D．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，類推出Fe跟I2直接化合可得FeI3

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應：Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是（   ）

A．氧化產(chǎn)物是HO2	B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C．氧化劑是O2	D．1 mol Cu參加反應有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

實驗室常用MnO_­2與濃鹽酸共熱制取C1₂，也可用KC1O₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應制C1­₂。若制取等量的C1₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是                                  （   ）

A．MnO2和濃鹽酸反應	B．KC1O3和濃鹽酸反應
C．KMnO4和濃鹽酸反應	D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是              。
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒  ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。

A．③⑤	B．①②④
C．①②⑤	D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為                                    ；該反應中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO₂，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO₂的物質(zhì)的量為          mol。

下列有關(guān)化學用語的表述正確的是（　　）

A．次氯酸的電子式	B．氮化硅的化學式 Si3N4
C．氫硫酸的電離方程式 H2S 2H+ + S2-	D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

在高溫下分解，產(chǎn)物是、、和，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次是（  ）

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

A．濃鹽酸揮發(fā)	B．澄清的石灰水變渾濁
C．氫氧化鈉溶液久置于空氣中	D．鐵在潮濕的空氣中生銹

(10分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，此反應中的氧化劑是          ，還原劑是       (均用化學式填寫)。當參加反應的S的質(zhì)量為48g時，爆炸生成的氣體折算成標準狀況的體積為          。氧化還原反應的本質(zhì)是反應中有電子轉(zhuǎn)移，小明同學對這個重要知識點掌握的不是很理想，他很苦惱。請你寫出一個你所熟悉的氧化還原反應的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，幫助小明同學徹底掌握這個知識點。
                                                                       

（5分）反應3Cu+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的離子方程式為：
                                                                      
每生成11.2L標準狀況下的氣體，被還原的             （填氧化劑的名稱）的質(zhì)量為　　　   　　。