（15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結構，寫出的N₂H₄電子式＿＿＿＿＿。
（2）某鹽N₂H₅Cl與NH₄Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七種物質：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH₄Cl為其中之一）和某些生成物（NH₃為其中之一）。
寫出上述化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂       2NH₃，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內(nèi)的氮元素的質量不再變化
C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3	D．形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵

（5）甲容器中氮氣的轉化率為＿＿＿＿＿。
（6）起始時，容器乙是容器甲壓強的＿＿＿＿＿倍。

（15分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見的化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示：

回答下列問題：
（1）化合物乙的名稱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B與甲反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提純該膠體，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用該膠體做電泳實驗，＿＿＿極附近顏色加深。
（4）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物。
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，混合物中B的物質的量為＿＿＿＿＿mol（用含字母的代數(shù)式表示）。
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的標準狀況下為mL，該反應中轉移電子的物質的量為＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代數(shù)式表示）。
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌后，過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中B的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

25℃時，等體積pH都為4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有關說法正確的是（   ）
①兩溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14
②兩溶液中由水電離出的c (H⁺)均為1×10^－10 mol·L^－1
③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應后放出相同條件下的等體積的氣體

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②③

下列有關化學用語使用正確的是

A．H2S的結構式H—S—H	B．Mg2+的結構示意圖：
C．二氧化碳電子式	D．2-甲基-1-丙醇的結構簡式：

下列化學用語錯誤的是

A．氨分子的結構式：	B．陰離子CH3-的電子式：
C．Mg2+的結構示意圖：	D．乙烯的最簡式：CH2

下列有關化學用語正確的是

A．次氯酸分子的電子式：	B．質量數(shù)為137的鋇原子：
C．NH4Cl電子式：	D．Cl離子的結構示意圖：

下列表示物質結構的化學用語不正確的是                               （   ）

A．N2的電子式：	B．乙烯的結構簡式：CH2=CH2
C．8個中子的碳原子的核素符號：C	D．CO2的結構式：O=C=O

下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學反應不屬于氧化還原反應的是

A．用氯氣和消石灰制漂白粉	B．鋁熱法冶煉金屬釩
C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃	D．電解飽和食鹽水制燒堿

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g氮氣中含有7NA個電子

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7 ：4

下列有關化學用語錯誤的是（   ）

A．乙醇分子球棍模型：	B．含有10個中子的氧原子
C．－OH的電子式：	D．CH4Si的結構式：