下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>Na	B．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI	D．結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-

下列說法正確的是

A．高熔點的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體

B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

C．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只可能存在極性鍵

D．若X+ 和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質(zhì)在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是      （填化學(xué)式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是

		a	b
c			d	e

A.元素c的氧化物具有兩性 
B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地殼中的含量居第一位 
D．元素d的非金屬性小于e

以下能級符號錯誤的是

A．5s

B．3d

C．3f

D．6p

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是

A．O2－1s22s22p4	B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3	D．Si　1s22s22p63s23p2

外圍電子構(gòu)型為4d⁵5s¹的元素在周期表中的位置是

A．第4周期第ⅠB族	B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族	D．第5周期第ⅥB族

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

下列說法中錯誤的是

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是

A．NH3 PH3 AsH3 SbH3	B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF	D．Li Na K Rb