A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D
是氫氧化物，則A可能是（   ）

①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na

A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④

（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w(Na₂CO₃)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO₃^－、CO₃^2－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是___________ （填編號）。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(2) 簡述證明HCO₃^－、CO₃^2－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)裝置中導管a的作用是                    。
(2)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL。則 產生CO₂的體積為    mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2- ＝HCO₃^-恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據是_____________________。
(3)此法測得w(Na₂CO₃)=                  %。

下列實驗的現象與對應結論均正確的是

下列物質都具有漂白作用，其中漂白原理沒有利用物質化學性質的是

A．過氧化鈉

B．二氧化硫

C．次氯酸

D．活性炭

現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關說法錯誤的是

A．反應Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反應Ⅰ生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是                   ，反應的離子方程式是______       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設。
假設1：該白色固體為NaOH和Na₂CO₃； 
假設2：該白色固體為只有Na₂CO₃； 
假設3：該白色固體為只有NaHCO₃；   
假設4：該白色固體為Na₂CO₃和NaHCO₃
②基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃。請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論。（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器： 1moL·L^–1HCl溶液、1mol·L^–1 MgCl₂溶液、0.5mol·L^–1BaCl₂溶液、1mol·L^–1 Ba(OH)₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

 

（12分）某研究性學習小組在網上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程	實驗現象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速 伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中	鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應后冷卻	集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色 物質

   （1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是____      （填字母）
a．水    b．泡沫滅火劑    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
I．白色物質是Na₂O;
II．白色物質是Na₂CO₃;
III．白色物質還可能是            
（3）

實驗步驟	實驗現象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全 部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

    ①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，____        成立。
②寫出該反應的方程式                                          。

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池： NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②煅燒爐：                                          
（2）聯合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是___________
A．生產原料為：食鹽、NH₃、CO₂
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO₂
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為            ；
A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為                       。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO₃雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　     　 　試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO₃^2－ ＋H^＋＝HCO₃^－反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。則純堿樣品中NaHCO₃質量分數為　　　　　　　。

下列因果關系敘述正確的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．Na的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（  ）
　

A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小	B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．驗證氨氣在水中溶解度的大小	D．實驗室用氯化銨制少量氨氣