（6分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

（1）操作①的名稱           ；
（2）沉淀A的化學式是___________，濾液B中的陰離子除了Cl^—、OH^—外還有______________；
（3）步驟④的化學方程式為______________________________________；
（4）在操作②中要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_________________。

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（ �。�

A．NaOH的濃度為0.6 mol/L	B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2	D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

將含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl₃的溶液中與將含bmolAlCl₃的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正確的描述是：

A．現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量一定相等。

B．現(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

C．現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可能相等。

D．現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

既能和鹽酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的氧化物是

A．Al(OH)3

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．CO2

最近，科學家冶煉出純度高達99.999 ％的鋁，你估計它具有性質(zhì)是 （   ）

A．熔點比鐵鋁合金小

B．在冷、濃HNO3中可以鈍化

C．在空氣中放置容易生銹，進而被腐蝕

D．當它與鐵的粉碎粒度相同時，與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比純鐵大

（15分）某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH^－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
（4）B與A的差值___________mol。
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B  Mg與X₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C  MgBr₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   
HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClO  H⁺ + ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是：
①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導(dǎo)線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧劑 ⑦做防銹油漆

A．①②③④

B．⑥⑦

C．①③⑤

D．②④⑥

如圖所示，y表示沉淀的質(zhì)量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應(yīng)是：

A．向AlCl3溶液中加入濃氨水至過量

B．向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至過量

C．向Na［Al(OH)4］溶液中加入鹽酸至過量

D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1