濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A．Cu+H2SO4（濃）	B．Fe2O3+H2SO4（濃）
C．C+H2SO4（濃）	D．NaOH+H2SO4（濃）

常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B．不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗

C．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（   ）

A．小于0.45摩	B．等于0.45摩
C．在0.45摩與0.90摩之間	D．大于0.90摩

下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是(   )

A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

下列有關硫及其氧化物的說法正確的是（     ）

A．硫俗稱硫黃，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。

B．SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，顯示了SO2的漂白性。

C．鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現(xiàn)象

D．SO2能與堿反應生成鹽和水，說明SO2是酸性氧化物

下列反應中硫酸只表現(xiàn)強氧化性是（    ）

A．燒堿與硫酸反應	B．碳酸鈉與硫酸反應
C．木炭粉與濃硫酸反應	D．銅與濃硫酸反應

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成．某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
②甲物質可選用的是             ；

A．CuCl2

B．NaOH

C．Cu2(OH)2CO3

D．CuO E.H2SO4

③反應中加入少量FeSO₄對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe²⁺+O₂+4H⁺==4Fe³⁺+2H₂O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H₂O₂，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（   ）

A．SO2能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應

B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

D．F-Cl-Br-I的單質熔點依次升高，推測：N-P-As-Sb-Bi的單質熔點也依次升高

近期北京大學的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)體內有微量H₂S存在于心肺血管中，它對調節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是（ ）

A．H2S受熱很難分解

B．H2S分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結構

C．H2S氣體通入溴水中會使溴水褪色

D．H2S是電解質，其電離方程式為H2S=2H++S2—