(8分)
(1)6.20g 白磷(P₄)在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________________L.上述燃燒生成氧化物溶有于水配成50.0mLH₃PO₄溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol ·L^-1
(2)含0.300molH₃PO₄溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2 g水,該難溶鹽的化學式可表示為____________。

300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是

A．150 ml

B．200 ml

C．450 ml

D．無法計算

將32 g Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11．2 L。請回答：?
（1）NO的物質(zhì)的量為            moL，NO₂的物質(zhì)的量為            moL。
（2）產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃,至少需要質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水     g。

amol的下列物質(zhì)分別與足量的稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為作酸的（即以硝酸根離子的形式存在于反應(yīng)后的溶液中維持溶液的電中性），下列各選項中正確的是（單位：mol）（   ）
①Fe：3a+a ；                          ②Fe₃O₄：9a+ ；
③Fe（OH）₂：3a+； ④FeSO₄：a+

A．①②③④

B．只有①②

C．只有③④

D．只有①②③

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。
（1）氮元素在周期表中的位置是       。
（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是       。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                     。
（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H= －574 kJ·mol^－1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)   △H= －1160 kJ·mol^－1
根據(jù)①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時，△H=          。
由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H    －574 kJ·mol^－1
（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合
氣中 NO和NO₂的體積比是　　。
（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。   b是        n₃ =         p=         

下列敘述正確的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成CO2

B．過氧化鈉與水反應(yīng)，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．濃硝酸光照顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

D．Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三種固體受熱均能產(chǎn)生氣體

(5分) 將16.1g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)，能制得氨氣多少升（標準狀況）？將此氣體通入100mL氯化鋁溶液，恰好將溶液中的Al³⁺完全沉淀，求氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度。（要有計算過程）

起固定氮作用的化學反應(yīng)是(   )

A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3	B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2
C．硝酸工廠用NH3氧化制NO	D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項	實驗現(xiàn)象	解釋
A	濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙	NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍	氨氣有堿性

常溫下，在100ml 12mol·L^—1的濃HNO₃中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄） 

A．幾乎無氣體產(chǎn)生	B．等于6.72L
C．等于13.44L	D．介于6.72L至13.44L之間