（15分）已知硝酸銅溶液呈藍色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，同學們發(fā)現，除了生成的氣體顏色不相同外，最終溶液的顏色也不相同：前者呈綠色，而后者呈藍色。
甲、乙二位同學為此進行了實驗探究。
甲：在I、II兩支試管中分別加入等體積的濃HNO₃和稀HNO₃，再向兩支試管中分別投入等質量的銅片，充分反應后銅均無剩余。結果：I中溶液呈綠色，II中溶液呈藍色。
乙：分別取I中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、IV中，對試管Ⅲ進行多次振蕩、靜置，最終溶液顏色由綠色轉變?yōu)樯钏{色；向試管IV中緩緩加水并不停振蕩，觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{色，最后變?yōu)榈{色。
請回答下列問題：
（1）分別寫出Cu與濃HNO₃、稀HNO₃反應的化學方程式：__________、__________。
（2）甲的實驗_______（“能”或“不能”）說明溶液呈現不同的顏色與其物質的量濃度無關，這是因為充分反應后，I、II兩試管中Cu(NO₃)₂溶液的物質的量濃度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）請你根據乙的實驗，推測Cu與濃HNO₃反應后溶液呈綠色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）請設計一個方案，驗證你所得到的上述結論：____________________________。

（12分）（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是                           。
負極的電極反應式                             。
（3）圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是                     。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣              L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

下列關于砹（₈₅At）及其化合物的說法中，正確的是（ �。　�

A．穩(wěn)定性：HAt＞HCl	B．氧化性：At2＞I2
C．At2為分子晶體	D．NaAt的水溶液呈堿性

（10分）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂＋Na₂CO₃ = NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃ = 2NaNO₂＋CO₂↑      ②
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?
（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。
①若該混合氣體通入純堿溶液時要求被完全吸收，則x的取值范圍應為       。
②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁶m³（標準狀況）含NO_x（x取值范圍滿足①中要求）體積分數為0.1％的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式。

常溫下，將盛有10 mL NO₂、10 mL NO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內尚余2 mL O₂，則通入氧氣的體積為（   ）

A．7.5 mL

B．8.5 mL

C．10 mL

D．12 mL

某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1，則硝酸被還原的產物是（　�。�

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

將7. 68 g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體4.48 L（標況下），則所消耗硝酸的物質的量是（   ）

A．0.44 mol

B．0.33 mol

C．0.22 mol

D．0.11 mol

被譽為"太空金屬"的鈦，在室溫下不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為

A．氫氟酸的酸性比其他酸強	B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強	D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難離解的物質

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）回答下列問題：

⑴Z分子的空間構型為                                          
⑵反應③中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為               。
⑶Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的方程式為                                         。
⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉化的電子數目為3.02×10²³個，則參加反應的E的物質的量為                           mol。
⑸將Z和N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用離子方程式表示）                                                  。

常溫下某集氣瓶中氣體呈紅棕色，加入適量水后，蓋上瓶蓋振蕩，得到無色溶液，氣體的紅棕色消失，再打開瓶蓋后，瓶中又呈紅棕色，則原瓶中氣體可能是                                                                  

A．NO2

B．Br2

C．NO

D．N2