對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A．

B．

C．1s22s22p6

D．K+

常溫下amo1／L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時，a=b	B．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>b	D．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b

100℃時，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L與pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V₁:V₂＝（ ）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．NaCl

D．H2SO4

某堿性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列說法正確的是

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)

C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為           ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為               ；滴定至終點的顏色變化為                  。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

 
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高              （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

酸堿完全中和時

A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等

B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等

C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等

D．溶液一定呈中性

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJ/mol

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol

C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJ/mol

常溫下，某溶液中由水電離的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④