在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應：2SO₂+O₂    2SO₃，已知V（SO₂）==0.05mol·l^-1·min^-1，則2min后SO₃的濃度為（   ）

A．1mol·l-1

B．0.1mol·l-1

C．0.9mol·l-1

D．0.2mol·l-1

（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n(甲)	n(C)	n (D)	v正與v逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正＝v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               

下列圖示與對應的敘述相符的是
圖4                  圖5                圖6                 圖7
A．圖4表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B>A
C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數(shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是
A．若x<4，則2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

（1）釩觸媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I₂標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂ 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。
 
則：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按= 進行，
2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）

A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min
（1）達到平衡時X的濃度為_________________
（2）化學方程式中的n值是_____________________；

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ 
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO₂和3molH₂，進行反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H₂)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應。CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10^－9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將4×10^－4mol/L Na₂CO₃溶液與某濃度的CaCl₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______________。

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經 2 秒后測得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質 A 表示反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 1.4 mol·L^－1 ，其中正確的是

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④