（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L^-1的氨水與n mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH⁺₄）   c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應 X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是

A．達到平衡時－v正(Y)＝－v逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動

C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為

D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol

某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(      )

A．反應速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)	B．加入X，反應的△H增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大	D．降低溫度，的值變小

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體. 反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示,并于t₁時刻達到平 衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示. 則下列結(jié)論正確的是（     ）

A. 在（t₁+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動
B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
C. T℃時，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應，達到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L
D. （t₁+10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

已知反應mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應為吸熱反應，m + n < q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A．A的正反應速率是B的逆反應速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
C．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿

B．0.1mol/L的某二元強酸和0.1mol/L的某二元堿

C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿

D．pH＝3的某二元強酸和pH＝11的某一元強堿

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO₃開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時）

下列情況，反應速率不加快的是

A．對反應2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強

B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液

C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中

D．用煤粉代替煤塊燃燒

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

(9分)一定溫度下有反應2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）。將1molNO₂、0.2molO₂和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應，10min后反應恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
（1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；
（2）NO₂的分解率；
（3）該反應的平衡常數(shù)。