在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達化學平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度

D．混合氣體的摩爾質量

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）      2NO₂（g），一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時容器內壓強與起始時壓強之比為                                       （   ）

A．11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6

用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L^-1的鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

（8分）一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N₂和4 mol H₂，使之發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol^-1。
平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%。
（1）通入1 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，放出的熱量為__________。
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃。
①達到相同的平衡時，（1）與（2）放出的熱量值__________ （填序號）。

A．一定相等	B．前者一定小
C．前者大于或等于后者	D．不能確定

②a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）___________，___________。
③欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,a的取值范圍是__________。

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子。請?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對應的元素符號：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產中BD₃與氧氣反應的化學方程式：__________________________。
  （3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應BC+BD₃    D  BC₂+D₂C，得出上面結論的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：
4AC（g）+2BC₂（g）     4AC₂（g）+B₂（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol,則AC的轉化率是__________（用含a的代數式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達平衡時生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

（6分）圖示表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：

（1）該反應的反應物是____                 __；
（2）反應物的轉化率是____                __；
（3）該反應的化學方程式為___           ___．

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，將“SO₂轉化為（NH₄）₂SO₄”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO₂和10%O₂（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m³/h的速率通過V₂O₅催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結晶裝置中可得到（NH₄）₂SO₄晶體（氣體體積均折算成標準狀況）�！崩�用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO₂，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，SO₂和O₂的物質的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過計算，說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m³這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
NO（g）+CO（g）===0.5N₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-373．2kJ·mol^-1。下圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是      （   ）
      

A．加催化劑

B．向密閉容器中加入氬氣

C．降低溫度

D．增大反應物中NO的濃度

如圖表示不同溫度（T）和壓強（p）對可逆反應2L(g)2M+2N(g)（吸熱反應）的影響，且p₂＞p₁。則圖中縱軸表示的意義可能是（   ）

①一定條件下L的轉化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質量

A．①②

B．①③

C．②④

D．②

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將b g(a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（   ）