下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－	B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－	D．KClO3＝　K++ClO3-

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離

B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl在水中能電離出自由移動(dòng)的Na+ 和Cl－

C．SO3溶于水后,其水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

D．Ba(OH)2是電解質(zhì)，Ba(OH)2溶于水后能導(dǎo)電

(10分)
Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺ + MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C^o時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的電離度       ，K_w      
（2）（4分）25C^o時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH^-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關(guān)系為

A．4m＝n

B．m＝n

C．m＜n

D．m＞n

下列說(shuō)法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。

D．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)放熱過(guò)程。

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：                                        

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離度大小順序是                                  
（3）a、b、c、d四點(diǎn)溶液PH值大小順序是                                    
（4）若要把b點(diǎn)溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項(xiàng))      

A．加水

B．加NaOH

C．加H2SO4

D．加Na2CO3

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)₄] ^―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號(hào)）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號(hào)）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲    （填序號(hào)）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．NH3·H2O

D．H2O