某化學(xué)興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大�。蝴}酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
（4）兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO₄溶液，b中加入適量CH₃COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H₂的總體積（V）與時間（t）的關(guān)系中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L^-1的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應(yīng)的離子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因______，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
______．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）______．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號）______．

不能證明HA是弱酸的是（　�。�

A．常溫下，NaA溶液的pH=9

B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4

C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5

D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

A．再通入少量氯氣，[H+]/[ClO-]減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

D．加入少量水，水的電離平衡正反應(yīng)方向移動

弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后所得溶液的pH范圍是（　�。�

A．3.0-3.3

B．3.3-3.5

C．3.5-4.0

D．3.7-4.3

今有濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加入酸時CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入堿時CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加入酸時______；
加入堿時______．

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S?H⁺+HS^-②HS^-?H⁺+S^2-，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c（S^2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�

A．加NaOH	B．通入H2S氣體
C．降溫	D．加入Na2S晶體

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是______；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是______
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是______．