T℃時，CaCO₃和CaF₂的Ksp分別為1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列說法正確的是

A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2

B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體

C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大

D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

（15分）目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O
②常溫下，Ksp[(Fe(OH))₃]=4.0×10^-38,lg5=0.7
根據下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H₂O₂時，溫度不能太高，其目的是              。若H₂O₂在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                             。
（2）流程中有一步是調pH，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀，常溫下當溶液中c (Fe³⁺)=0.5×10^-5mol/L時，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH₄F的目的是           。
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應的化學方程式                         。
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入適量Na₂SO₄進行電解，電解產生的Cl₂其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl₂氧化Ni(OH)₂生成三氧化二鎳的離子方程式                  ；將amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是                     。
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi₅H₆ LaNi₅+6Ni(OH)₂。該電池放電時，負極反應是                   。

（14分）
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
（3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為                                 ；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質，加入適量的試劑           （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列說法不正確的是 （  ）

A．向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產生AgBr的沉淀

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數Κ≈816

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大	B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小	D．c(OH－)增大、c(H＋)減小

溴酸銀(AgBrO₃)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．溴酸銀的溶解時放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(     )

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+20H^一(aq)，下列說法正確的是(    )

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體 質量不變

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，將7.5×10^-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO₃）₂溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0．010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42-

B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-

D．Br-、CrO42-、Cl-