一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH­₃CH₂OH – 4e^－ + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是                (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

設(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。
(1)有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入O₂(含有少量CO₂)，另一個(gè)電極通入CH₄，電池的電解質(zhì)是熔融的K₂CO₃。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO(向________極移動(填“正”或“負(fù)”)。
(2)某科研小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖10－3所示的原電池裝置。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________，用該電池電解CuCl₂溶液，當(dāng)產(chǎn)生33.6 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為________g。

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca = CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

用石墨電極電解CuCl₂溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH­₃CH₂OH – 4e^- + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向① ；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時(shí)，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A  ①③②④              B  ①③④②           
C  ③ ④ ②①           D  ③ ① ②④  

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑