使用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，其正確的方法是(　　)

A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中

B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液

C．將該晶體加熱除去結晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液

D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。
⑴如果將儀器①②③連接 順序改為②①③，則可以檢驗出的物質是：_________  ，不能檢驗出的物質是：_________ 。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢驗出的物質是__________；不能檢驗出的物質是__________。
⑶如果將儀器的連接順序改為②③①，則可以檢驗出的物質是：____  ____，不能檢驗出的物質是：________ 。

下列實驗能成功的是  (　 　)

A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱

C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型

D．苯和濃溴水反應制溴苯

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(   )

A．O2

B．SO2

C．NH3

D．Cl2

某同學應用如下所示裝置研究物質的性質。其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：

(1）該項研究的主要目的是探究氯氣與水反應后生成的物質具有      性。 
（2）濃硫酸的作用是                   。
（3）觀察到的實驗現(xiàn)象是B中                  ，C中                            。
（4）從物質性質方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)在                   。要克服該事故隱患，選擇的操作是下圖的      ,

 并寫出與解決隱患相關的離子方程式表示（1分）：                       。

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 (      )

A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO

D．SO2、Cl2、O2

下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(    )

A．H2

B．SO2

C．NH3

D．N2

用98％的濃硫酸(密度為1.84g／cm³)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（   ）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

（20分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質______、_______。                                    
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）裝置C的作用是                                          。                 
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反應的離子方程式是                                                   ；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                       
                                                                     。

（Ⅰ）用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經計算需要用量筒量取_______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________________。
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為                                     
                                                                                 。
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
（Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                     。