把CoCl₂溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺  +  4Cl^— CoCl₄^— △H＞0
粉紅色             藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）

A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深

B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數(shù)減小

C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數(shù)減小

D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

碘及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關的試題：
（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO₃，而不是KI。其原因是                               。
（2）常溫下，NH₄I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應：
① NH₄I(s)  NH₃(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色        （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應②的化學平衡常數(shù)表達式為           ；達到平衡時c(H₂)=0.5mol/L，反應①的化學平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為     極，電極反應式為                 。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為      色。

（4）已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9mol³/L³。在盛有澄清的PbI₂飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產生，這些黃色渾濁的成分是          。

用化學反應原理相關知識同答 
I．根據下表所示化學反應與數(shù)據關系回答下列問題：

（1）反應①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據反應①與②可推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=     （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，若t₂時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)％的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10^-5，現(xiàn)將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧

B．①⑤⑦

C．②③④

D．③⑥⑦

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將是一個關鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應:,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol

D．移動活塞壓縮氣體

E．升高溫度
（3）下列關于反應的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產硫酸。
①陽極的電極反應為______________________________。
②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K_1、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；  
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]^4—反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現(xiàn)象和結論
步驟一：	若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：	若乙醚層呈紅色，則          。

 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl₃稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是____         硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是                。
（2） 800℃時，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發(fā)生反應，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經5min達到平衡，測得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內 v（O₂）=               。
②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。達新平衡時，NO₂的體積分數(shù)____       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式____             。

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

 

該工藝的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為      。
（2）反應①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液調節(jié)pH，則轉化②的離子方程式為     。
（4）實驗室中實現(xiàn)反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
（5）V₂O₅為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，一定條件下達到平衡，SO₃的體積分數(shù)為。
①該條件下反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為_____；
②下列措施能使增大的是_____。
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．不用V₂O₅作催化劑，改用其它更高效催化劑