可逆反應：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH - 向正極移動

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號）

（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達平衡時兩容器內C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關系式表達）：

（18分）有一化學反應2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在三種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據下述數(shù)據，完成填空：

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內A的平均速率為_______mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝____________mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)= ，且C3=_______mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是___________。

（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為 mol/L, B的轉化率= 。

(6分)為測定某氧化物（化學式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進行電解，當剛好電解完全時，電極析出M 1.28g 。通過計算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時溶液的c(H+)是多少？

下列說法正確的是( )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D．化學反應總是伴隨著能量的變化

下列說法正確的是( )

A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是( )

A．方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應ΔH大于零

C．該反應ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應