某氣體的質(zhì)量是9．5g，體積是5．6升（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1

（每空2分共14分） （1）48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”)它們在同溫同壓下的體積比是___________。0．2 mol NH3 分子與____________個CH4含有的電子數(shù)相同，與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與標準狀況下_______L CO含有的原子數(shù)相等。

（2）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標準狀況下體積為8．8L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標準狀況下的體積為______________L。

(4分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題 （1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

(8分)某學生設計了如下實驗：

回答下列問題：

（1）該同學的實驗目的是 ；

（2）上圖括號內(nèi)的操作均為 ；

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有 雜質(zhì)(填化學式)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的 ；

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為 。

②計算后，需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。

A搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶

④下列操作對所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。

A 定容時仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時砝碼生銹： 。

（6分）常溫下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1．21g /cm3，求：

① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

③ 取出20．0 ml該溶液，配成濃度為1．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的

積是多少毫升？。

（4分）欲配一定濃度鹽酸溶液，將標準狀況下aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸密度為c g·cm-3，求該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。

（4分）同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g�，F(xiàn)充滿某氣體重114 g，求該氣體的分子量。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

B．常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學鍵一定為6NA

C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定為4NA

D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA