對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．向純水中加入硫酸氫鈉，水的電離程度減小，Kw值不變。

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1，

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

在反應aA＋bBcC的平衡體系中，無論升高溫度或增加壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是

A．a(chǎn)＋b＜c 正反應吸熱 B．a(chǎn)＋b＞c 正反應吸熱

C．a(chǎn)＋b＞c 正反應放熱 D．無法確定系數(shù)關系 正反應吸熱

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為

A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7