水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

下列敘述正確的是

A．氫氧燃料電池中O2通入負(fù)極

B．鉛蓄電池在放電時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb－2e＝Pb2＋

C．堿性鋅錳電池在工作時(shí)，電解質(zhì)中的OH－移向正極

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N > Y

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液PH＜7

B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則此時(shí)溶液中c(Na+)=c（CH3COO—）

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO—）減小

（16分）已知化合物Ⅰ 和化合物Ⅱ 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)能生成化合物III ，請回答以下問題。

（1）物質(zhì)Ⅰ的化學(xué)式為 ；

（2）下列對物質(zhì)Ⅱ的說法正確的是 ；

A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．具有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2D．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀Cu2O

（3）寫出化合物II符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體 ， ；

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 ②含有酯基

（4）寫出物質(zhì)III發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生類似化合物I和化合物II生成化合物III的反應(yīng)，請寫出類似化合物III的生成物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（16分）已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請?jiān)趫D中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變 B．容器中混合氣體的密度不變

C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.08mol SO2剩余,求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

（16分）二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價(jià)）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如下圖所示

請回答：

（1）鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；

（2）為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為 ，需過量的原因是 。

（3）操作1是 。

（4）進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進(jìn)行，其原因是為了防止 ，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2·nH2O），請寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下。

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是 ；

A．過量的BaCl2 過量NaOH過量Na2CO3 過濾過量HCl

B．過量的NaOH 過量Na2CO3 過量BaCl2 過濾 過量HCl

C．過量的BaCl2 過量Na2CO3過量NaOH 過濾 過量HCl

D．過量的NaOH過量 BaCl2過量Na2CO3 過量HCl過濾

寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。下圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)出陰陽極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向。

陰極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)類型 （填氧化或還原反應(yīng)）,

總電極反應(yīng)式為 。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的裝置正確的是 ；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液

③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

④ 如下圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點(diǎn)） 。

對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A．不是同分異構(gòu)體

B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C．均能與溴水反應(yīng)

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分