（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反應速率的措施有 (寫一種)。

碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為 。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為_______。

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C． 氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）步驟④的操作是 、 。

（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

（16分）鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質X的化學式是 。

（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為： 。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設

假設1：添加了CuO

假設2：添加了FeO

② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體 升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。

生活中處處是化學，我們可以用化學的視角去解決、解釋生活中的某些問題。下列說法中正確的是

A．生活污水中富含氮、磷的廢水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水養(yǎng)殖

B．做衣服的棉、麻和絲的成分均為纖維素

C．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

D．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應該朝順風方向或向避風的溝塘低洼處轉移

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（用到的相對原子質量：H 1 O16 Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個電子

B．1mol苯含有6NA個C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

下列實驗操作、現象和結論均正確的是

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是

A．Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W

C．Y的單質比W的單質沸點高

D．原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q