如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( )

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極 D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1

②Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15．73kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )

A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1

C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為

A、2．33×10－4 B、1×10－5 C、1×10－10 D、1×10－12

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 （ )

A．40% B．50% C．60% D．70%

將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）

C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小