關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．裝置④研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－ = Fe2+

（10分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應(yīng)選用 作指示劑。

（2）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝ mol/L。

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定” ，下同)，某二元酸H2B電離方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－B2－＋H＋， NaHB溶液________。

（2）某溫度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（12分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是 　 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶 液。

肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是 。

負極的電極反應(yīng)式是 。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼 空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼 空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣 　　 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方

程式是 。

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

2SO2(氣）+ O2 (氣）2SO3(氣）△H＜0。

根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 （填序號）。

A 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過量的空氣

B 含SO2的爐氣在進行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C 使用作V2O5催化劑

D．反應(yīng)條件不使用很高溫度

E．氧化反應(yīng)在常壓下進行

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系

如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2 mol SO2和1 mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時容器體積為100L，在溫度和壓強不變條件下反應(yīng)達到平衡，SO3體積分數(shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α。

①達平衡時混合氣體的體積為_________，α為_________；

②若保持溫度和壓強不變，平衡時再充入1 molSO3，則平衡時SO2體積分數(shù)為 ；

③若起始時充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體的體積為120 L，SO3體積分數(shù)仍為0.5。則x、 y應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為 。

④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。

下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．能量變化如圖所示的反應(yīng)

B．燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)

C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

下列有關(guān)說法正確的是

A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D．△H＞0，△S＜0的化學反應(yīng)一定能自發(fā)進行

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，⑥反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，⑧E2是反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，以上有關(guān)說法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧