在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入a molA、b molB，發(fā)生aA(g)+bB(g)pC(g)，且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．c(A)=c(B)=c(C)

B．單位時(shí)間消耗a molA同時(shí)消耗b molB

C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是

A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）

C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1．9 倍,則下列敘述中正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m + n > p

在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43．2g

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．丙中硝酸銀溶液的濃度不變

D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2．96×10－3 mol·(L·s)－1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2．98 mol·L－1，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列說法錯(cuò)誤的是

A．2c1<c3 B．a(chǎn)+b=92．4

C．a(chǎn)1+a3<1 D．p3>2p2=2p1

(本題8分)對(duì)于反應(yīng)xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)壓強(qiáng)與溫度對(duì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖：

（1）若m、n表示不同溫度，則m n，正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；

（2）若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m n，(x＋y) (p＋q)(填＜、＞、＝)；

（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是： ；

（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是： 。

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1．2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。