短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

A.離子半徑：T> W

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q ＞W(wǎng)＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q ＜ R

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有

A . 16 種 B . 12 種 C . 8種 D . 10 種

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下幾個(gè)

類比推理結(jié)論中正確的是

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成

B．在常溫下，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2＝ Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3；

C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高

D．制備Fe(OH )2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ）

A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是 ( )

A．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

B．該溶液中可能含有Na＋

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

以下示意圖與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

A．圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．圖3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時(shí)，下列說法正確的是

A.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL

C．圖中V2為60 mL D．圖中m值為1.56 g