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科目： 來源： 題型：

屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的是（　�。�
A、氨和二氧化碳由合成氨廠提供
B、母液可回收氯化銨
C、氯化鈉的利用率達96%以上
D、以上全是

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科目： 來源： 題型：

下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A、氯仿B、一氯甲烷
C、乙醇D、氯乙烷

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科目： 來源： 題型：

烴A與含氫量最高的烴屬于同系物，在光照的條件下，1體積的A最多可與相同條件下的6體積的氯氣完全反應，則烴A是（　�。�
A、乙烷B、丙烯C、苯D、乙醇

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科目： 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該有機物能與鈉反應放出氫氣，寫出其結構簡式．

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科目： 來源： 題型：

鋅錳干電池的填料主要含二氧化錳，炭粉，氯化銨及少量鐵粉等，采用酸化法處理廢舊電池中的填料以制取工業(yè)原料碳酸錳的主要流程如下：

（1）鋅錳干電池的鋅皮外殼作電池的負極，電池放電時負極的電極反應式為
 

（2）鋅錳干電池填料中二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式為
 

（3）Na2CO3溶液可將pH=5～6的溶液B調至pH=7～8，其原因是
 

（4）在某溫度下，Ksp（MnCO3）=6.82×10-6，Ksp[Mn（OH）2]=1.00×10-13，反應MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目： 來源： 題型：

在標準狀況下，某氣態(tài)烷烴1.12L在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物全部被足量過氧化鈉吸收，最終過氧化鈉質量凈增6.1g，該烷烴分子的碳原子數(shù)為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目： 來源： 題型：

如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應各物質濃度隨時間的變化．若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b．下列分析不正確的是（　　）
A、0-t1時，v（Y）=
0.06
t1
mol/（L?min）
B、t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C、該反應的正反應為放熱反應
D、該反應中Z一定為產(chǎn)物

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科目： 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B、a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定不  等于3×10-3 mol?L-1
D、向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C、為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目： 來源： 題型：

某校化學實驗小組為驗證氯氣的氧化性強于硫和氨氣，設計了一套實驗裝置（部分夾持裝置已略去）

（1）儀器a的用途用于加液外，另一用途是
 

（2）寫出A中反應的離子方程式
 
，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：
 

（3）D與E之間干燥管內的試劑為
 

（4）寫出D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及反應的化學方程式；
 

（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯氣的氧化性大于氦氣，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出氣裝置圖（注明盛裝試劑）

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同步練習冊答案