某無色溶液僅由Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進行以下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，溶液依然保持澄清；下列說法中不正確的是（　�。�
②向①所得溶液中加入過量碳酸氫鉀溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
③向②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．

綠色農(nóng)藥--信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結構簡式為CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是（　　）

某有機高分子由、-CH₂-CH₂-兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是（　�。�

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符號是、、
（2）表中最活潑的金屬元素是，非金屬性最強的元素是（填寫元素符號）．
（3）④與水發(fā)生反應的化學方程式是
（4）請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質氧化性強弱．

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）H₂Se的酸性比H₂S（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是，反應的離子方程式為；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為 g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，金元素相對原子質量197）．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　�。�

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正確的是（　�。�

下表為元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

回答下列有關問題：
（1）寫出元素符號：①，⑤，⑦，⑧．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同），堿性最強的是，呈兩性的是．

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為．
（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是（填化學式）．
（3）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；元素T在周期表中位于第族．
（2）J和氫可以組成最簡單的有機化合物，其電子式為．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為．