（1）能源是影響全球經濟和生活的首要因素．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應中屬于放熱反應的是（填序號），如果完全燃燒2g H₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為kJ．
（2）一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ） 在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N₂的反應速率為，當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為．
（3）25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為．

已知：反應4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請回答：
（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題．
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器內壓強保持不變                      
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）正 v（N₂）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

已知硫鐵礦在沸騰里中煅燒（2FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃）通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣（其中氮氣的體積分數(shù)為0.80，氧氣的體積分數(shù)為0.20），則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數(shù)可能是多少．

恒溫下將4molNH₃和2molCO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2NH₃+CO₂?NH₂CO₂NH₄，達到平衡時，CO₂轉化率40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時，NH₃的濃度為多少？

在如圖所示的兩個電化學裝置中，連接靈敏電流計的并接通電路，兩個電流計的指針均明顯 偏轉，下列說法錯誤的是（　�。�

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板增重，b極板有無色無味的氣體放出．下列符合這一現(xiàn)象的一組物質是（　�。�

選項	a極板	b極板	X電極	Z溶液	裝置圖
A	鋅	石墨	負極	CuSO4溶液
B	石墨	石墨	負極	NaOH溶液
C	銀	鐵	正極	AgNO3溶液
D	銅	石墨	負極	CuCl2溶液

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：

（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f．
（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是．
硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是．
反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

（3）試劑X的化學式為；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe²⁺，你認為（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能為（填相應的字母）；
A．Fe和FeCl₃ B．FeCl₂和FeCl₃ C．Fe、FeCl₂和FeCl₃ D．Fe和FeCl₂
（4）加入少許植物油的作用是，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：．
（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：
請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案．．

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，向其中一極通入CO氣體，另一極通入O₂和CO₂的混合氣體，其總反應為2CO+O₂═2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

T℃時，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，測得B、C的物質的量濃度為0.4mol?L^-1．請回答下列問題：
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為，B的轉化率為．
（2）x=．
（3）T℃時，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質的量的A與B．

容器 起始濃度（mol?L-1）   物質	甲	乙	丙
A	0.03	0.06	0.04
B	0.01	0.02	0.01

則平衡時A的體積分數(shù)相等的容器是（示例：甲和丙）．平衡時丙容器中B的物質的量濃度（填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物質的量濃度．