（1）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），如果完全燃燒2g H₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（3）25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為．

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問題．
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）正 v（N₂）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

已知硫鐵礦在沸騰里中煅燒（2FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃）通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣（其中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20），則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是多少．

恒溫下將4molNH₃和2molCO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH₃+CO₂?NH₂CO₂NH₄，達(dá)到平衡時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時(shí)，NH₃的濃度為多少？

在如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置中，連接靈敏電流計(jì)的并接通電路，兩個(gè)電流計(jì)的指針均明顯 偏轉(zhuǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板增重，b極板有無色無味的氣體放出．下列符合這一現(xiàn)象的一組物質(zhì)是（　　）

選項(xiàng)	a極板	b極板	X電極	Z溶液	裝置圖
A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4溶液
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH溶液
C	銀	鐵	正極	AgNO3溶液
D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2溶液

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→→→→→b→c→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是．
硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是．
反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）試劑X的化學(xué)式為；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe²⁺，你認(rèn)為（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為（填相應(yīng)的字母）；
A．Fe和FeCl₃ B．FeCl₂和FeCl₃ C．Fe、FeCl₂和FeCl₃ D．Fe和FeCl₂
（4）加入少許植物油的作用是，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：．
（5）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析原因：
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案．．

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，向其中一極通入CO氣體，另一極通入O₂和CO₂的混合氣體，其總反應(yīng)為2CO+O₂═2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

T℃時(shí)，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得B、C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為，B的轉(zhuǎn)化率為．
（2）x=．
（3）T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的A與B．

容器 起始濃度（mol?L-1）   物質(zhì)	甲	乙	丙
A	0.03	0.06	0.04
B	0.01	0.02	0.01

則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)相等的容器是（示例：甲和丙）．平衡時(shí)丙容器中B的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物質(zhì)的量濃度．