下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　　）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或要求：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目C+4HNO₃（濃） 

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

下列表述中，合理的是（　　）

星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)．下表為某些星際分子發(fā)現(xiàn)年代列表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

發(fā)現(xiàn)年代	1971年	1976年	1977年	1978年	1982年
星際分子	氰基乙炔 （HC3N）	氰基丁二炔 （HC5N）	氰基已三炔 （HC7N）	氰基辛四炔 （HC9N）	氰基癸五炔 （HC11N）

（　　）

下列表述或敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶解在0.1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度ρ g/ml，物質(zhì)濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

在化學(xué)反應(yīng)中，只有活化分子的有效碰撞才能引起化學(xué)反應(yīng)．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答下列問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+67.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為286.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是．

常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是．