下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　�。�
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H₂S、H₂S受熱300℃左右分解．氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解；
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成；
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應產物是 FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂；
④高氯酸（HClO₄）的酸性強于硫酸；
⑤鹽酸酸性強于氫硫酸．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ?mol^一1
①上述反應中每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ?mol^一1，則反應：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?C H₄ （g）+2H₂O（g）
向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄0.8mol?L^-1，H₂O1.6mol?L^-1．則300℃時上述反應的平衡常數K=． 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H （填“＞’’或“＜”）0．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是．
a、電能轉化為化學能         
b、太陽能轉化為電能
c、太陽能轉化為化學能       
d、化學能轉化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-則陽極的電極反應式為．

運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．則原電解質溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應式為．
（3）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.68	0.5

①由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是 （填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1時，此時刻該反應的v_正（N₂） v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂可由反應CH₄（g）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小順序為．
②100°C時，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正（CH₄）=v逆（H₂）
d．單位時間內消耗0.1molCH₄同時生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（列式計算．法拉第常數F=9.65×104C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為．

下列物質長期露置在空氣中不易變質的是（　�。�

近日常州網訊 昆明生鮮市場的“毒雞腳”風波尚未平息，浙江又曝“毒鳳爪”事件．據查遭曝光“毒鳳爪”事件的生產工藝秘密是為了讓雞爪變白，在生產過程添加過氧化氫、二氧化氯等非法食品添加物．為此，國務院發(fā)展研究中心指出：確保食品安全，圍剿和督促產業(yè)的升級成了當下的燃眉之急．
工商管理人員為百姓支招相關的鑒別方法：取包裝的鳳爪放在燒杯中，加適量蒸餾水，滴入幾滴KI溶液，觀察變化即可作出是否為“毒鳳爪”的判斷．
（1）讓雞爪變白而添加過氧化氫、二氧化氯等，是利用它們的．
A．強酸性       B．易溶性      C．漂白性      D．強氧化性
（2）檢驗中，過氧化氫與KI溶液反應的離子方程式是；若反應中氧化劑得到2N_A個電子，則反應中生成的氧化產物是mol；觀察到的現象是．
（3）二氧化氯在pH值5～9的區(qū)間內，很快將硫化物（S^2-）氧化成硫酸鹽（SO₄^2-），即：
C1O₂+S^2-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺
①請配平上面的方程式，將正確的系數填在相應的橫線上，并標出電子轉移的方向和數目；
②上世紀70年代中期，許多較發(fā)達城市開始使用二氧化氯代替氯氣作為原水的殺菌消毒劑．結合飲用水衛(wèi)生要求和你獲得的信息說出一條使用二氧化氯消毒的好處：．

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH 溶液	pH=2 CH3COOH 溶液

回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中電荷守恒式為．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為 V（NaOH）V（CH₃COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na⁺）c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶質組成可能為．

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�

根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是（　　）