用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量．取待測液用（填編號字母）．
A．小燒杯    B．潔凈紙片    C直接放在托盤上   D．酸式滴定管  E堿式滴定管
（2）滴定時，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定過程中，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是．若選擇酚酞為指示劑，終點的判斷是．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol?L^-1

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.0O	4.10	24.00

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果“偏高”的是．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（6）常溫下，將pH=a的鹽酸V_a L與pH=b的NaOH溶液V_b L混合后恰好呈中性，則V_a：V_b=（用含a、b的代數(shù)式表示）．

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應分為如下兩步：
第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）△H₁=-330.0kJ?mol^-1
第2步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ?mol^-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是．
A．采用高溫B．采用高壓 C．添加高效催化劑D．定時分離尿素
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=．
（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進行以提高經(jīng)濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
請在坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）．
（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6molH₂和2molN₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)約為11.1%（即1/9），此時H₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字．）

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃ （g）△H=-196.0kJ?mol^-1
①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是（填字母標號）
A．加入V₂O₅作催化劑    B．使用過量SO₂    C．高溫    D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0molSO₂和2.0molO₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO₂的轉(zhuǎn)化率是，該溫度下的平衡常數(shù)K=；
（2）已知25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO₄）將．

化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法．已知：
（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α-H原子連接到另一個醛分子中醛基的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：
2R-CH₂-Cl+2Na

一定條件

R-CH₂-CH₂-R+2NaCl
（2）

（3）

合成路線如下：

填空：
（1）在反應②～⑦中，屬于加成反應的是，屬于消去反應的是．
（2）寫出下列反應方程式
E→F：；
H→G：．
（3）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為：，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化（選填“能”或“否”）．

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問題：
（1）多巴胺的分子式為；多巴胺屬
（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）有機物．
（2）寫出多巴胺與濃溴水反應的化學方程式：．
多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得．合成過程可表示如下：

（3）在上述合成多巴胺途徑中，屬于加成反應的是（填編號）．寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）多巴胺分子中兩個羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體（苯環(huán)上的其它基團不變）共有種（不包括多巴胺）．

如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當向燒杯中加入（或通入）下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是（　�。�

為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO₂雜質(zhì)）的含量．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量．下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

紅礬鈉（重鉻酸鉀：Na₂Cr₂O₇.2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO．Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO．Cr₂O₃（S）+8Na₂CO₃+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
△H＜0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
（2）如圖1，圖2表示上述反應在t₂時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷反應進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是用文字表述）；由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是（填寫序號）
a、升高溫度  b、加了催化劑c、通入O₂ d、縮小容器體積

（3）工業(yè)生可用上述反應的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇，為測定反應速率，進行了如下實驗，在體積為1L的密閉容
器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ．mol^-1測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖3所示．從反應開始到建立平衡，二氧化碳的平均反應速率v（CO₂）=．

草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
  步驟1：在如圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱于68～70℃回流共沸脫水．
  步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
  步驟3：所得混合液冷卻后依次用C水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
  步驟4：常壓蒸餾，收集182～184℃的餾分，得草酸二乙酯57g．
  （1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是，反應過程中冷凝水應從端（選填“a”或“b”）進入．
（2）步驟2操作為．
（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是．
（4）步驟4出抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和．
（5）本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為．