某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg²⁺檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg²⁺．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺會妨礙Mg²⁺檢出．
②Mg（OH）₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
④固體L與某種寶石的主要成分相同．
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式．
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤恚?br />

試驗序號	實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結  論
①	取少量該焰火原料加入冷水	無明顯現(xiàn)象	不含有Li、Na等活潑金屬
②	取少量該焰火原料加入稀鹽酸	完全溶解，有大量氣體

（2）乙同學取甲第②組實驗的溶液，加入鎂試劑（Ⅰ）染料，得出合金中不含鎂．乙的結論（選填“正確”或“錯誤”）．判斷理由為．
（3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下．
   
由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由（填元素名稱）兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是．
（4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下所示的實驗步驟，確定合金組成．
問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有（填寫選項字母）；
a．m、n            b．m、y        c．n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7mol，試在如圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為．

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？（填正確或錯誤）；請說明理由：．

實驗室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末．課外化學興趣小組欲利用給出的實驗儀器及試劑，測定該樣品中鋅的質量分數(shù)．除托盤天平必用外，供選擇的實驗裝置如下圖所示：

實驗中可測得的數(shù)據(jù)：
黃銅的質量為ag；充分反應后在標況下生成氫氣的體積為 bL，反應前儀器和藥品的質量為cg；充分反應后剩余固體的質量為dg充分反應后儀器和藥品的質量為 eg
（1）實驗中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅．你認為一定要用到的藥品是（填序號）．
（2）甲同學實驗中使用了A、D、E三種裝置，組裝時接口編號的連接順序為，（填序號）寫出合金中鋅的質量分數(shù)的計算式．
（3）乙同學實驗中測得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質量a g；充分反應后剩余固體的質量為d g．他在實驗中使用了上圖中裝置（填符號）．

為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m₁g樣品），請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用如圖1中的裝置進行實驗．
（1）A裝置中NaOH溶液的作用是若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖2中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和NaHCO₃溶液．
（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)偏低，產生這種現(xiàn)象的原因可能是．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：
（4）稱取m₁g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L^-1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)的計算表達式為：．

金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能．金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦（FeTiO₃），溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環(huán)利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦．
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：．
（2）寫出第④步的化學反應方程式．
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：．

請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→→→b→c→→→→（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是．
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會．（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是．
（3）步驟③中反應的離子方程式為．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為g．

電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的臭雞蛋這是因為含有雜質．檢驗此雜質的反應為．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是%．

下列實驗中能證明氣體為SO₂的是
①使澄清石灰水變渾濁
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產生．
A．都能證明  B．都不能證明  C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
互動探究：
（1）若題中同時滿足①和②的氣體是那些？
（2）題中⑤中發(fā)生反應的離子方程式如何書寫？

已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO₃），其中鈀附于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.020molCaC₂的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．

（1）所用裝置的連接順序是（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
AC
（3）為減慢A中的反應速率，X應選用，操作時還應采取的措施是．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有．G所選用的量筒的容積較合理的是．
（A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL
（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為．