現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)逐漸增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為，F(xiàn)元素的元素符號是．
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物，X在MnO₂作用下可以分解生成Y，寫出該反應的化學方程式．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，寫出E與D的氧化物的水溶液反應的離子方程式．
（4）B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為．（填化學式）

某同學設計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：
實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成＜甲圖＞
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論一：．
實驗二：探究溶液的構(gòu)成＜甲圖，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．
結(jié)論二：．
實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論三：．
思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決．
（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向偏轉(zhuǎn)．
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)．

下列物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．A、B、C、D，E均由Q，R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X₂反應的化學方程式為；
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應轉(zhuǎn)移l mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為．

下列實驗操作中錯誤的是（　　）

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1mol C單質(zhì)跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱：A、B、C、D．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為．
（4）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式：．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式：．

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子．當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時，用去0.4g A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿．D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%．試回答：
（1）元素符號：A，B，C，D．
（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）．

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷正確的是（　�。�

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉溶液應選用的標志是（　�。�

常溫下PH=2的某酸H_nA（A為酸根）與PH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的PH變?yōu)?．
（1）寫出生成的正鹽的分子式：．
（2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為．．
（3）簡述該混合液呈酸性的原因：．

短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A； B； C； D．
（2）由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，甲的化學式是；
乙為常見的天然高分子化合物，寫出該高分子化合物在催化劑作用下完全水解的化學方程式：．
（3）由四種元素組成的丙化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶溶液反應，丙為無機鹽，其化學式為．
（4）A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個數(shù)比是3：1，請寫出表示M燃燒的化學方程式：．