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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)逐漸增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子之和的一半,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體.請回答下列問題:
(1)B元素的名稱為
 
,F(xiàn)元素的元素符號是
 

(2)由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物,X在MnO2作用下可以分解生成Y,寫出該反應的化學方程式
 

(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),寫出E與D的氧化物的水溶液反應的離子方程式
 

(4)B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
.(填化學式)

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科目: 來源: 題型:

某同學設計實驗探究構(gòu)成原電池的條件,裝置如下:
實驗一:實驗探究電極的構(gòu)成<甲圖>
①A、B 兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);②A、B 兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);③A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn);④A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn).
結(jié)論一:
 

實驗二:探究溶液的構(gòu)成<甲圖,A極用鋅片,B極用銅片)
①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);
②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn),B極上有氣體產(chǎn)生.
結(jié)論二:
 

實驗三:對比實驗,探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn).
結(jié)論三:
 

思考:對該同學的實驗,同學乙提出了如下疑問,請你幫助解決.
(1)在甲圖裝置中,若A 為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電流計的指針應向
 
偏轉(zhuǎn).
(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中,電流計指針
 
(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn).

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(有的生成物未列出),其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;R和X相鄰;Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:

(1)X在周期表中的位置是
 
,R、X、T的原子半徑從小到大的順序為
 
(用元素符號表示);
(2)A和G等物質(zhì)的量反應產(chǎn)物的水溶液顯
 
性,其原因用離子方程式表示為
 
;
(3)A和X2反應的化學方程式為
 
;
(4)為保護環(huán)境,通過安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當反應轉(zhuǎn)移l mol電子時,生成的氣體在標準狀況下的總體積為
 

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科目: 來源: 題型:

下列實驗操作中錯誤的是(  )
A、分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干
D、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,NaOH溶于水后,應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目: 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應,1mol C單質(zhì)跟水反應放出11.2L(標準狀況)B氣體單質(zhì),1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L(標準狀況)A氣體,此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子.試判斷:
(1)這四種元素的名稱:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
 
,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 

(4)寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式:
 

(5)寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D.已知:將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時,需得到6.02×1023個電子.當A的單質(zhì)同鹽酸充分反應放出0.02g氫氣時,用去0.4g A單質(zhì).B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同,并知B元素的原子半徑比A大.C元素形成的氧化物既能溶于強酸,也能溶于強堿.D元素與氫元素生成的化合物的化學式為DH3,其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為74.07%.試回答:
(1)元素符號:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是
 

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是
 
(用化學式表示).

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科目: 來源: 題型:

甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷正確的是( 。
A、含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多
B、甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為:甲<丙
C、原子半徑由大到小的順序為丙>甲>乙
D、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小

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科目: 來源: 題型:

對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志.氫氧化鈉溶液應選用的標志是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目: 來源: 題型:

常溫下PH=2的某酸HnA(A為酸根)與PH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的PH變?yōu)?.
(1)寫出生成的正鹽的分子式:
 

(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為.
 

(3)簡述該混合液呈酸性的原因:
 

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科目: 來源: 題型:

短周期的四種元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大.A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5.A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序數(shù)之比為3:4.
請回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:A
 
; B
 
; C
 
; D
 

(2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物,甲屬于鹽類,甲的化學式是
 
;
乙為常見的天然高分子化合物,寫出該高分子化合物在催化劑作用下完全水解的化學方程式:
 

(3)由四種元素組成的丙化合物,既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶溶液反應,丙為無機鹽,其化學式為
 

(4)A和B組成的化合物M,分子中A與B的原子個數(shù)比是3:1,請寫出表示M燃燒的化學方程式:
 

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