常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯與溴化氫反應(yīng)：；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：；
（3）甲苯制取“TNT”炸藥：；
（4）溴乙烷和NaOH水溶液共熱：；
（5）苯酚鈉溶液中通入足量CO₂氣體：．

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色：；
（2）苯和氫氣加成：；
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化：；
（4）溴 乙 烷 水解：；
（5）向苯 酚 鈉 溶 液 中 通入足量CO₂氣體：；
（6）苯的消化反應(yīng)：．

下說(shuō)法不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）W在元素周期表的位置是．
（2）Y、Z、W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：，．
（3）Y單質(zhì)常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，請(qǐng)從成鍵特點(diǎn)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：．

草酸（H₂C₂O₄）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示的分布系數(shù)變化；曲線3表示的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na₂C₂O₄  ②NaHC₂O₄③H₂C₂O₄④（NH₄）₂C₂O₄⑤NH₄HC₂O₄已知NaHC₂O₄溶液顯酸性．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，c（Na⁺）/c（C₂O₄^2-）2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）時(shí)，溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中，正確的是
A．溶液②中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液②中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液④⑤中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五種溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1．
（5）五種溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的順序是．
（6）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（7）稱(chēng)取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，滴定終點(diǎn)如何判斷．當(dāng)加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO₄溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)則測(cè)得的KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�

如圖圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（　�。�

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�