下列對(duì)事實(shí)的說(shuō)法、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

在Na⁺濃度為0.5mol?L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子	K+、Ag+、Mg2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀HCl	產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol?L-1

（4）判斷原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：．

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色煙霧；
②銅絲在氯氣中燃燒，生辰藍(lán)綠色的氯化銅；
③點(diǎn)燃是使氯氣跟氫氣化合的唯一條件；
④氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�

“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用．該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．你認(rèn)為它可能的有效成分是（　　）

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ?moL^-1
（2）①寫(xiě)出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式
②往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
③為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是．

下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�