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氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料.
(1)氨的結(jié)構(gòu)式是
 

(2)已知:
①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=
 
.降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
.(填“增大”、“減小’’或“不變”).
(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖l所示.電池正極的電極反應(yīng)式是
 
,A是
 


(4)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(1)+H2O(g).工業(yè)生產(chǎn)時,原料氣帶有水蒸氣.如圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比[n(H2O)/n(CO2)]的變化關(guān)系.
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是
 
.(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)
②測得B點(diǎn)(x1,60)氨的轉(zhuǎn)化率為0.4,則x1=
 

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科目: 來源: 題型:

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(2)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的儀器是
 

(3)實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol?L-1鹽酸跟70mL0.55mol?L-1NaOH溶液
進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
 
 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目: 來源: 題型:

測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題.
①實(shí)驗(yàn)過程中,碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1,且測得溫度的平均升高值是3.4℃,請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 (取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差,結(jié)果偏差可能的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d.倒完鹽酸溶液后,發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱
 
(填“相等”或“不相等”)(假定兩種情況下實(shí)驗(yàn)操作完全相同)

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科目: 來源: 題型:

氯氣除了用實(shí)驗(yàn)室制取外,還可用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸快速制。鶕(jù)上述反應(yīng)原理,有人提出能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢?某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn),設(shè)計了如圖裝置:

操作步驟及現(xiàn)象如下:
①組裝好裝置,
 
,加入藥品.
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置E連接好(導(dǎo)管未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生黃綠色氣體.
③一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體.
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色.
回答下列問題:
(1)寫出Na2O2的電子式
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式
 

(3)操作步驟①中組裝好裝置后的操作是
 
,加入藥品.
(4)裝置B中濕潤的紅色布條褪色,說明A中有
 
(填化學(xué)式)生成,裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙,能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因
 
;
(5)裝置D的作用是
 
;
(6)實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
 
Na2O2+
 
HCl=
 
Cl2+
 
NaCl+
 

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納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
SiCl4-7057.6
TiCl4-25136.5
Ⅰ.工業(yè)上二氧化鈦的制備方法:
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng),制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4.②將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4
③在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2?xH2O.④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2
(1)根據(jù)資料卡片中信息判斷,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
,分離二者所采取的操作名稱是
 

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若④在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2?xH2O放在圖1中
 
(填儀器名稱)中加熱.

Ⅱ.據(jù)報道:能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
a.O2-→2O   b.O+H2O-→2OH   c.OH+OH-→H2O2
(4)H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2
 
(填“氧化性”或“還原性”).
Ⅲ.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理.(夾持裝置已略去)
(5)若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重16.5g,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(6)當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會兒空氣,其目的是
 

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亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2 的作用,如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,但是攝入過量的鐵也有害.下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸;與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收.
(一)甲同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:

(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
(2)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說明溶液中有少量Fe3+.該離子存在的原因可能是(填編號)
 
.A.藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B.在制藥過程中生成少量三價鐵C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
(3)向血紅色溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液血紅色褪去,說明Vc有
 
性;怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話?
 

(二)乙同學(xué)采用酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格,反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O.準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2中,配制成1 000mL溶液,取出20.00mL,用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定,用去KMnO4 溶液12.00mL.
(4)該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
(填編號).
A.蒸餾水    B.稀鹽酸    C.稀硫酸    D.稀硝酸
(5)本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
(填編號).

(6)請通過計算,說明該藥品含“鐵”量是否合格(寫出主要計算過程)?

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科目: 來源: 題型:

某課外小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì):

根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)裝置A中存在一處錯誤,改正這處錯誤
 

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,B瓶起的作用為
 

(3)為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì),有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ,再連接裝置Ⅰ,然后連接裝置Ⅲ.裝置Ⅰ的作用是
 
,裝置Ⅲ中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

(4)同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是二氧化碳所為,請說出理由
 
,在不增加其他裝置和試劑,裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下,請?zhí)岢鲂薷姆桨,在修改方案中,裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序?yàn)?div id="ptmoyri" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示).

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某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.反應(yīng)裝置如下:
通入氯氣一段時間,KI溶液變?yōu)辄S色.繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o色.繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色.
(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的
 
性,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)已知I2+I- I3-,I2、I3-在水中均呈黃色.為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
.    
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中,水層中含有的粒子有
 
 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2~3 mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置.CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色.
b取2~3 mL飽和碘水,加入足量CCl4,振蕩靜置.CCl4層呈紫紅色,水層幾近無色.
③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是
 

④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上,需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)為
 

(4)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o色,是因?yàn)槁葰鈱2氧化.已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,可能觀察到的現(xiàn)象為
 

(6)溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是
 

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科目: 來源: 題型:

未來生活中金屬鈦的運(yùn)用會越來越廣泛,例如可用TiO2作催化劑,用NaClO將CN-(毒性很強(qiáng))氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率.
環(huán)保工作人員設(shè)計以下操作步驟:







Ⅰ.將濃縮后含CN-的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol/L)倒入A中,塞上橡皮塞.
Ⅱ.一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入B中,關(guān)閉活塞.請回答下列問題:
(1)裝置B、C、D、E、F中有錯誤的是
 
(填字母),裝置錯誤經(jīng)改正后請簡答(2)~(4)題.
(2)B中生成的氣體除N2、H2O和CO2外,還有副產(chǎn)物HCl、Cl2.E用于除去Cl2,C中盛裝的試劑是
 
,裝有堿石灰的干燥管的作用是
 

(3)B中反應(yīng)的離子方程是
 

(4)F中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中F中共生成0.82g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于
 
.該測得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低,請?zhí)岢鲆粋能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,且操作簡單):
 

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科目: 來源: 題型:

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖.

注射器1中抽取了100mL CO2,U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末.實(shí)驗(yàn)開始時,打開KI、K2、K4止水夾,關(guān)閉K3止水夾推動注射器1活塞,緩緩將CO2壓至U型管,注射器2活塞緩緩向外移動.回答下列問題:(本題不考慮注射器內(nèi)壁的磨擦阻力)
(1)U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng),其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外,另一個重要作用是
 

(2)U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是
 

(3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的氣體大于50mL,其原因除可能仍還含CO2外,還有一個重要原因是
 

(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完,接下來的操作是
 

(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣,最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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同步練習(xí)冊答案