被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學技術上有著廣泛的用途，例如用于制飛機的發(fā)動機、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
     TiOSO₄+2H₂O

90℃  .

H₂TiO₃↓+H₂SO₄
回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是，礦渣的成分是（填化學式0．
（2）向濾液中加入試劑B時發(fā)生化學反應的離子方程式是．
（3）從TiOSO₄溶液制H₂TiO₃需要加熱的目的是．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是．
（5）寫出在氬氣保護下，有TiCl₄制Ti的化學方程式．
（6）點解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解波，用碳塊作電解槽池，其陰極反應的電極反應式是．
（7）通常TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（I）+O₂（g）△H=+151KJ/mol反應難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO₂和Cl₂反應來制取TiCl₄．當反應體系中加入炭后，上述反應就能順利進行，其原因是．

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知相關幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：

（1）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接著．（填具體操作過程）
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應加入少量，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是．
（4）若向（NH₄）₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至（填現(xiàn)象），應立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是．
（5）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液．現(xiàn)取0.400g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O   6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O 反應后煮沸溶液，趕盡SO₂剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.500mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平），求V的取值范圍為．

有以下一系列反應，終產(chǎn)物為草酸．
已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79
（1）請寫出下列變化的有機反應方程式：
B→C，反應類型； D→E，反應類型；E→F，反應類型； F→HOOC-COOH．
（2）HOOC-COOH與乙二醇等物質(zhì)的量反應生成環(huán)酯反應方程式為．

黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列敘述真確的是（　　）

用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應制備H₂，向該稀硫酸中加入下列溶液，能使反應的速度減慢，又不影響生成H₂的總量（同溫同壓下），該溶液一定不可能為（　�。�

銅與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）即是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是（　�。�

工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應有：①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

通電  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄下列說法不正確的是（　�。�

下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗序號	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
			反應前	反應后
1	絲	0.7	20	36	250
2	絲	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	絲	1.0	？	35	125
5	絲	1.0	35	50	50

（1）實驗2和3表明， 對反應速率有影響．結(jié)論：，反應速率越快．
（2）實驗4中“？”處的溫度分別是℃．
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）．
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．