（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al（OH）₃和Mg（OH）₂等物質(zhì)．請(qǐng)寫出NaHCO₃、Al（OH）₃與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：，．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO₃，為測(cè)定每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體22.4mL．則
①CaCO₃與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量為g．

鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是：，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是：．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：
①；②．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先，再平視刻度線讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案來(lái)測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （用含a、b的表達(dá)式表示）．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量作指示劑；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
（5）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位小數(shù)）．

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空，寫出B的元素符號(hào)，C的氫化物的電子式．

A		C
	B

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，
若在一定溫度下，將  2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）．①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO₂的量．

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A	2p能級(jí)電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C	基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
D	其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
F	基態(tài)F+各能層電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子核外有種能量不同的電子，電子排布式為，F(xiàn)位于元素周期表第周期族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="siskego" class='quizPutTag' contenteditable='true'>