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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
AC
B
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).
(1)寫出A、B元素的名稱
 
、
 

(2)B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族.
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子.試寫出:
(1)a粒子的核外電子排布式
 

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為:
 
(用化學(xué)式表示).
(3)d溶于水的電離方程式
 

(4)c粒子是
 
,f粒子是
 
(用化學(xué)式表示).
(5)g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是
 
而不是更多,說明共價(jià)鍵具有
 
性.

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是(  )
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B、Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 

(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
 
,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
(寫分子式).
(3)Q的元素核外價(jià)層電子排布式為
 

(4)E的氫化物穩(wěn)定性
 
Z的氫化物穩(wěn)定性(填大于或小于);E的氫化物易溶于Z的氫化物,其原因是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑.單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng).單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
;寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
 

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)  d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目.

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科目: 來(lái)源: 題型:

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E.以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示.

請(qǐng)回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)B轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
,G→H反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)寫出比F少兩個(gè)碳原子且為F同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:

試寫出:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:A、
 
,E、
 

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B
 
,E→F
 

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
I→G
 

C→D
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰.請(qǐng)回答:

(1)D的分子式為
 
;
(2)E中所含官能團(tuán)的名稱為
 
;
(3)Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
(填字母序號(hào));
a.還原反應(yīng)      b.加成反應(yīng)       c.氧化反應(yīng)       d.消去反應(yīng)
(4)C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
 

(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素,它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑依次減。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng);B、C組成典型的離子化合物Y,其晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體;A與C以原子個(gè)數(shù)之比1:1組成化合物Z.
(1)寫出Z的電子式
 
;
(2)C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
;試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 
;
(3)B、C、D可組成離子化合物CmDBn,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示.陽(yáng)離子Cx+(○表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部(內(nèi)部有9個(gè)○,1個(gè)位于體心,另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心);     陰離子DBnmx-(●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心.則:x=
 
、m=
 
、n=
 
.已知該晶體的密度為a g/cm3,則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)的少1個(gè).請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
 

(2)用X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入
 
(填物質(zhì)名稱);負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(3)C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 

(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C與W完全反應(yīng)生成一種鹽.該鹽的水溶液pH
 
7(填“>”、“=”或“<”),原因是
 
(用離子方程式表示).
(5)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將3mol Y單質(zhì)、5mol Z單質(zhì)充入體積為2L的密閉容器中,平衡后C的濃度為1mol?L-1.下列說法中正確的是
 
.(填寫代號(hào))
a.Y單質(zhì)、Z單質(zhì)與C三者化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡
b.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:1
c.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1L2?mol-2
d.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)已知:
①Y2(g)+2X2(g)═2YX2(g);△H=+67.7kJ?mol-1
②Y2Z4(g)+X2(g)═Y2(g)+2Z2X (g);△H=-534kJ?mol-1
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)═3Y2(g)+4Z2X (g)△H=
 
kJ?mol-1

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