碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．
試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是．
A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O （g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為．
（3）檸檬酸（H₃Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H₃Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系見圖2． ①為制取NH₄H₂Cit，pH應(yīng)控制在；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖3所示），電解液為溴化鋅水      溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．充電時(shí)b為電源的（填“正極”、“負(fù)極”、“陽極”或“陰極”）；放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：．

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
（2）原溶液中一定不存在的離子是
（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是檢驗(yàn)該陽離子方法是．

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH₂）₂的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O （l）△H=+72.49kJ?mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）：n（N）=．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為．
（3）已知疊氮酸（HN₃）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN₃=3N₂↑+H₂↑    2HN₃+Zn=Zn（N₃）₂+H₂↑
則2mol HN₃與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N₂的物質(zhì)的量為．
（4）已知H₂S高溫?zé)岱纸庵艸₂的反應(yīng)為：H₂S（g）?H₂（g）+

1

2

S（g），在恒容密閉容器中，H₂S的起始濃度均為c mol?L^-1時(shí)測(cè)得不同溫度時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．圖2中 a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H₂）=（用含c、t的代數(shù)式表示）．請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：．
（5）用惰性電極電解煤漿液制H₂的反應(yīng)為：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g） 現(xiàn)將一定量的1mol?L^-1H₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL^-1～0.12g?mL^-1的煤漿液，置于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極），則A極的電極反應(yīng)式為．

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一．CO₂氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是 （填字母編號(hào)）．
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活
c．利崩太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH₄是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的．通過SO₂和Br₂、H₂O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO₂的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸． 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；第二階段的反應(yīng)原理是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時(shí)刻取樣分析：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、3mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （填字母編號(hào)）
a．SO2為5mol?L^-1，O₂為3.5mol?L^-1      
b．SO2為3mol?L^-1
c．SO₂、SO₃均為2.5mol?L^-1               
d．SO3為5mol?L^-1．

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境．目前，水污染主要來自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄．

天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料時(shí)的相對(duì)投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)．

原料	天然氣	重油	煤
相對(duì)投資費(fèi)用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

請(qǐng)回答下列問題．
（1）依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用為原料最好．
（2）請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：．
（3）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1②
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1③
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：．