相關(guān)習(xí)題
 0  130464  130472  130478  130482  130488  130490  130494  130500  130502  130508  130514  130518  130520  130524  130530  130532  130538  130542  130544  130548  130550  130554  130556  130558  130559  130560  130562  130563  130564  130566  130568  130572  130574  130578  130580  130584  130590  130592  130598  130602  130604  130608  130614  130620  130622  130628  130632  130634  130640  130644  130650  130658  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④酒精  ⑤氯水.
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

短周期元素A、B、C(均不為稀有氣體元素)在周期表中的位置如圖:下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若均為非金屬元素,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:A<B<C
B、若均為金屬元素,其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:A<B<C
C、原子半徑:A>C>B
D、最高正價(jià):A>B>C

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品,是制造銨鹽的原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
.檢驗(yàn)氨氣的方法是
 


(2)實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣,下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母序號(hào)).
a.錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b.制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥
c.可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理
(3)氯化銨常用作除銹劑,用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是
 

(4)工業(yè)上用活性炭做催化劑,在280~450℃條件下氯化銨與甲醇(CH3OH)反應(yīng)制取一氯甲烷(CH3Cl),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)工業(yè)合成氨:N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3.已知斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)表.
 N≡NH-HN-H
鍵能/kJ?mol-1945436391
則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算,該反應(yīng)的△H約為
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2;N-、Z+、W+離子半徑逐漸減。换衔颳N常溫下為氣體,據(jù)此回答:
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:
 

(2)如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:
 


(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1:1:1.若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為
 
,B的電子式是
 

(4)如對(duì)盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動(dòng)的活塞)進(jìn)行壓縮操作,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
;原因是
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

用鹽酸測(cè)定碳酸鈉時(shí)既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑,現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸,下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、用酚酞作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B、用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C、可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D、若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,則所測(cè)得的碳酸鈉溶液濃度偏低

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)a A(s)+b B(g)?c C(g)+d D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是(  )
A、達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
B、達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
C、化學(xué)方程式中b<c+d
D、達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
C氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E位于第三周期,在同周期中原子半徑最大
F與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
(1)C位于元素周期表第
 
周期第
 
族.F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

(2)六種元素中,電負(fù)性最大的元素是
 
(填元素符號(hào)),D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子,該核素的符號(hào)是
 

(3)E2D2的電子式是
 
,BD2的晶體類型為
 
.化合物丙由D、F兩種元素組成,丙可作油漆的一種顏料,化合物丁由B、D兩種元素組成.工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng):3A2+C2?2CA3△H<0,反應(yīng)10min達(dá)到平衡,生成0.2mol CA3
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為(各物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)K=
 

②從起始到平衡,以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素.下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A、最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊
B、簡(jiǎn)單離子的離子半徑:戊>丁>丙
C、含有丁元素的酸有多種
D、乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

已知2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的△H
 
0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
 (填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填序號(hào)).
a. v(A)和v(D)相等         
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)1100℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?2A(g)+B(s)的平衡常數(shù)的值為
 
.(填取值范圍)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.回答下列問(wèn)題:
(1)已知①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)△H=-1266.8kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJ/mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
 

(2)氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池,其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O.則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

(3)恒容密閉容器中,合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
②理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 
(填字母序號(hào))
a.增大壓強(qiáng)    b.增大氫氣濃度    c.升高溫度    d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí),該反應(yīng)的v(正)
 
v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(4)25℃時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="mwwayrz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案