下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④酒精  ⑤氯水．

短周期元素A、B、C（均不為稀有氣體元素）在周期表中的位置如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．檢驗(yàn)氨氣的方法是．

（2）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b．制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥
c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH₃OH）反應(yīng)制取一氯甲烷（CH₃Cl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）工業(yè)合成氨：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃．已知斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)表．

	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	945	436	391

則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的△H約為kJ?mol^-1．

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N^-、Z⁺、W⁺離子半徑逐漸減�。换�合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：

（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為，B的電子式是．
（4）如對(duì)盛有氣體XY₂的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；原因是．

用鹽酸測(cè)定碳酸鈉時(shí)既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙（一種酸堿指示劑）作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)a A（s）+b B（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsnnpn
C	氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D	基態(tài)原子電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子
E	位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F	與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）C位于元素周期表第周期第族．F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）六種元素中，電負(fù)性最大的元素是（填元素符號(hào)），D的一種核素原子核內(nèi)有10個(gè)中子，該核素的符號(hào)是．
（3）E₂D₂的電子式是，BD₂的晶體類型為．化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成．工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）在2L密閉容器中加入3molA₂和一定量C₂發(fā)生反應(yīng)：3A₂+C₂?2CA₃△H＜0，反應(yīng)10min達(dá)到平衡，生成0.2mol CA₃．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式）K=．
②從起始到平衡，以C₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為．

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a． v_正（A）和v_逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1100℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為．（填取值范圍）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）已知①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂0（g）△H=-1266.8kJ/mol②N₂（g）+O₂（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填字母序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的v_（正）v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="mwwayrz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>