已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C₉H₁₀O₂的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫(xiě)出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H，I．
（2）寫(xiě)出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）F→G、G→H的反應(yīng)類型分別為、．
（4）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有種．
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類．

已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫(xiě)出Z的原子的核外電子的軌道表示式；
（2）化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因；
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7根軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于；
a．離子晶體      b．原子晶體       c．分子晶體      d．無(wú)法判斷
（4）YX₃與YW₃具有相同的分子空間構(gòu)型，YX₃屬于（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元索的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）A、D的電負(fù)性較大的是（填元素名稱）．
（2）A的常見(jiàn)氫化物的分子空間構(gòu)型為，若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該物質(zhì)的電子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）A和D的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其原因是．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（5）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；
④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；
⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；
⑥F與C同主族．
用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂，DCA；
（2）元素B在周期表里所處的位置為；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性；D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱；
（4）寫(xiě)出由C元素形成的互為同素異形體兩種物質(zhì)的化學(xué)式；
（5）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數(shù)是30，D^-的核外電子排布與Al³⁺相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱：A，B，C，D．
（2）用電子式表示AD₂：．
（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電子式是．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為；加熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為，電子式為．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）化合物BA₄的電子式為；
（3）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性共價(jià)鍵         C．非極性共價(jià)鍵．

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A，B，C，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫(xiě)出該原子符號(hào)：．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過(guò)程．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過(guò)程．

A、B、C、D、E是周期表中前20號(hào)的五種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素有三種核素可用化學(xué)符號(hào)表示、、；
（2）A、C形成的化合物為化合物；（“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其化合物的形成過(guò)
程：．
（3）B的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E元素的原子核里有14個(gè)中子，2.7g E單質(zhì)在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g．E的氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則E的元素名稱是：．E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：，此反應(yīng)中2.7g E單質(zhì)完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為個(gè)．

A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．?
（1）B元素的名稱；B在周期表中的位置；
（2）A、B形成的化合物溶于水顯性，并寫(xiě)出該過(guò)程涉及的方程式；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．