下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�

下列實驗操作或敘述中正確的是（　�。�

下列實驗操作正確的是（　�。�

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒�后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子	Na+     H+      Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為．

由Fe O、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、F₂0₃、Fe₃0₄的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
①1：2：1      ②2：1：1     ③1：1：1     ④1：1：3    ⑤2：2：3．

下列除雜（括號內(nèi)是雜質(zhì)），所用方法合理的是（　�。�

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液與2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸溶液的體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20	無
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	無
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗 和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗和．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是．
（3）在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體．
②將WgNa₂C₂O₄配成100mL標準溶液，量取20.00mL置于錐形瓶中，酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄的物質(zhì)的濃度為 （填表達式，用W表示）．

保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，不宜多吃蘋果，因為蘋果汁的pH（　�。�

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，回答下列問題

主族 周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②		③
三	④	⑤		⑥

（1）最活潑的金屬元素是（填元素符號）
（2）最活潑的非金屬元素單質(zhì)是（寫化學(xué)式）
（3）②和⑥兩種元素原子半徑較大的是（填元素符號）
（4）⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物為堿的是（填元素符號）；
（5）寫出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式．

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反 應(yīng)裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　　）