實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：
①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為．（填代號）
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒          
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  
④定容時俯視標線  ⑤定容時仰視標線．

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為下列說法不正確的是（　�。�

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過下圖所示的裝置，得到如下表所示的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）

	實驗前	實驗后
甲的質(zhì)量/g	101.1	103.8
乙的質(zhì)量/g	82.0	86.4

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）該燃料完全燃燒生成CO₂的質(zhì)量為g．
（2）該燃料分子中碳、氫原子的數(shù)目比為．
（3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：
（1）燒瓶中加入的兩種試劑是、．
（2）寫出實驗室制乙烯的化學方程式：．
（3）實驗室收集乙烯應(yīng)采用法．

將兩份質(zhì)量均為m g的鋁和鎂的混合物，分別投入到足量的NaOH溶液和鹽酸中，生成H₂在同溫同壓下的體積比為1：2，則原混合物中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解氣．其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）

下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

元素性質(zhì)	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為．
（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是（用化學式回答）．
（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學方程式是．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為．

某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H₂的13.5倍，則下列說法中正確的是（　�。�

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

將27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO₂氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO₂氣體1.12L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試計算：
（1）原混合固體中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=；
（2）V=L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）= mol?L^-1．