下列說法正確的是（　�。�

某學生用質(zhì)量為a g，邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鋅鍍層的厚度，并將實驗結果繪成曲線圖．反應完畢鐵片的質(zhì)量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm³）．下列敘述錯誤的是（　�。�

完成并配平下列方程式（在橫線上填寫化學計量數(shù)，在方框內(nèi)填寫化學式）：
Fe（OH）₃+KClO-K₂FeO₄+KCl⁺H₂O
（2）用一種試劑除去BaCl₂溶液中含有的HCl，寫出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：．離子方程式．
（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號）．
A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水
依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）若要增大反應①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為；
若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；達到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，
a=mol/L．
（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（　�。�

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ 熱量．則能表示H₂標準燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖所示實驗：①該甲烷燃料電池中，負極的電極反應式為．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則 a 極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為 L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t₃ 時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
③現(xiàn)以a mol NH₃和足量空氣為原料制取NH₄NO₃，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應后，向反應混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計算該溶液中NH₄NO₃物質(zhì)的量濃度的最大值．

在Cu-Zn-H₂SO₄電池中失去電子做負極的極是（　�。�

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是（△H＜0表示放熱）（　　）

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�