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下列說法正確的是(  )
A、鉛蓄電池放電時(shí)的陽極和充電時(shí)的負(fù)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、一定溫度下,反應(yīng)Mg(1)+Cl2(g)═MgCl2(1)的△H<0,△S<0
D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中,水的電離程度相同

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某學(xué)生用質(zhì)量為a g,邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鋅鍍層的厚度,并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪成曲線圖.反應(yīng)完畢鐵片的質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3).下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B、鋅鍍層的厚度為
a-c
pb2
C、反應(yīng)放熱也是影響OA段反應(yīng)速率的因素之一
D、烘干時(shí)間過長,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

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完成并配平下列方程式(在橫線上填寫化學(xué)計(jì)量數(shù),在方框內(nèi)填寫化學(xué)式):
 
Fe(OH)3+
 
KClO-
 
K2FeO4+
 
KCl+
 
H2O
(2)用一種試劑除去BaCl2溶液中含有的HCl,寫出所用試劑及離子方程式.除雜試劑:
 
.離子方程式
 

(3)鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl2溶液,可選用鑒別的試劑有(填編號)
 

A.鹽酸B.碳酸鈉溶液C.澄清石灰水D.氨水
依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式
 

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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 

A.加入某物質(zhì)作催化劑   B.加入一定量CO   C.反應(yīng)溫度降低  D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a=
 
mol/L.
(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

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下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( 。
A、
反應(yīng)過程
B、
反應(yīng)過程
C、
反應(yīng)過程
D、
反應(yīng)過程

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(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.氫氣燃燒熱值高.實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出 142.9kJ 熱量.則能表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(2)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):①該甲烷燃料電池中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②如圖1裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g,則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L.
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2+3H2?2NH3,△H<0
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.圖中t3 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 

②溫度為T℃時(shí),將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后,向反應(yīng)混合物中加入bg水,得到密度為ρg/mL的溶液,計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值.

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在Cu-Zn-H2SO4電池中失去電子做負(fù)極的極是( 。
A、Cu
B、Zn
C、H2SO4
D、無法確定

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下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( 。
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液態(tài)氯化氫、稀硫酸、硫酸鈉晶體、二氧化硫
C、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
D、純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇

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下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(△H<0表示放熱)( 。
A、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
B、N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H<0
C、C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H>0
D、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0

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某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn).A、B 為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng).下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A、金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B、B 的電極反應(yīng):B-2e=B2+
C、x電極上有 H2 產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)
D、反應(yīng)初期,x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀,不久沉淀溶解

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