已知銅在常溫下能被HNO₃溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改成離子方程式：；
（2）上述反應中，氧化劑是，具有性，被，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是；
（3）HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，如果生成標況下2.24L的NO氣體，則被還原的硝酸有mol．

指出下列反應中的氧化劑和還原劑．
（1）C+O₂

點燃  .

CO₂，氧化劑，還原劑；
（2）Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氧化劑，還原劑；
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氧化劑，還原劑；
（4）Cl₂+SO₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄↑，氧化劑，還原劑；
（5）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑，還原劑．

能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�

由電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其中石英砂與鋁反應的化學方程式為．
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氮元素主要以AlCl4-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為．

下列反應的離子方程式書寫正確的是．
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe³⁺+Fe═Fe²⁺
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂0
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
I、鐵與稀硫酸反應：2Fe+3H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）

用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移：
（1）H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂+2H₂O；
（2）3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O；
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+19CO₂+8H₂O；
（4）2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

一密閉容器中發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0
右圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．請問：t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t₁、t₃、t₄．

下列有關實驗中安全操作或事故處理中正確的是 （　�。�

下列圖中，做法正確的是（　�。�