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科目: 來源: 題型:

已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應改成離子方程式:
 
;
(2)上述反應中,氧化劑是
 
,具有
 
性,被
 
,被氧化的元素是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
;
(3)HNO3沒有全部參加氧化還原反應,如果生成標況下2.24L的NO氣體,則被還原的硝酸有
 
mol.

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科目: 來源: 題型:

指出下列反應中的氧化劑和還原劑.
(1)C+O2
 點燃 
.
 
CO2,氧化劑
 
,還原劑
 

(2)Zn+2H2SO4═ZnSO4+H2↑,氧化劑
 
,還原劑
 
;
(3)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,氧化劑
 
,還原劑
 
;
(4)Cl2+SO2+H2O═2HCl+H2SO4↑,氧化劑
 
,還原劑
 

(5)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化劑
 
,還原劑
 

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科目: 來源: 題型:

能用分液漏斗分離的混合物是( 。
A、液溴和四氯化碳
B、乙醇和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水

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科目: 來源: 題型:

由電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁.工藝流程如圖所示:(注:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì),其中石英砂與鋁反應的化學方程式為
 

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去.氣泡的主要成分除Cl2外還含有
 
;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
 

(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應的離子方程式為
 

(4)鍍鋁電解池中,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氮元素主要以AlCl4-形式存在,鋁電極的主要電極反應式為
 

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科目: 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是
 

A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
B、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═Fe2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3?H2O+H+═NH4++H20
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4
I、鐵與稀硫酸反應:2Fe+3H+═2Fe3++3H2

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科目: 來源: 題型:

NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是(  )
A、在20gD216O中含有10NA個電子
B、標準情況下,2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NA
C、1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目: 來源: 題型:

用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移:
(1)H2S+H2SO4(濃)═S↓+SO2+2H2O;
(2)3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO33+NO↑+14H2O;
(3)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+19CO2+8H2O;
(4)2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.

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科目: 來源: 題型:

一密閉容器中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0
右圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖.請問:t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?t1
 
、t3
 
、t4
 

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科目: 來源: 題型:

下列有關實驗中安全操作或事故處理中正確的是 ( 。
A、將100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液
B、給試管里的液體加熱時,液體體積不得超過試管容積的1/3
C、使用膠頭滴管時,應將滴管尖嘴伸進試管內(nèi),以免液體外流
D、不小心將濃硫酸灑到桌面上,應先用抹布擦,再用大量水沖洗

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科目: 來源: 題型:

下列圖中,做法正確的是( 。
A、
聞氣體氣味
B、
點燃酒精燈
C、
過濾
D、
移開蒸發(fā)皿

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